jueves, 5 de julio de 2012

Estrategias para la comprensión lectora


Tanto la velocidad como la comprensión pueden mejorarse ampliamente con el ejercicio. algunas ideas que favorecen tanto la comprensión lectora como la velocidad son:
 *Buscar las ideas y su encadenamiento lógico.
 *No pararse en las palabras sino en buscar el mensaje que encierran.
 *No vocalizar al leer, pues esto
 dificulta la captación de las ideas.
 *Captar el sentido del texto, no
 leer todas las palabras.
Aumentar el vocabulario
*Consultar a menudo el diccionario.
  *Anotar en un cuaderno las palabras y expresiones nuevas que se
 *encuentren en la lectura.
 *Leer los gráficos, los esquemas, las ilustraciones:
 Esto facilita la comprensión de
 los textos.
 * Los gráficos o esquemas pueden  resultar más claros e ilustrativos
que muchas proposiciones escritas,
cuyo mensaje semántica es más complejo.
Actividades practicas para mejorar la comprensión lectora
*Idea principal: consiste en entrenar al lector a que extraiga las ideas principales de un texto.
 *Claves contextuales: consisten en conocer nuevas palabras a través de indicadores que aparecen en el texto y que nos pueden servir para comprender el significado de las palabras.
*Sinónimos-antónimos: se trata de asociar palabras con el mismo significado por una parte y palabras contrarias o antónimas por otra.
 *Procedimiento Cloze: consiste en la presentación de un texto en el que se han omitido palabras intencionalmente. . El patrón de omisión deliberada de palabras es, por lo general,
cada seis, aunque pueden realizarse todas las variaciones posibles.
En un nivel de comprensión lectora interpretativa:
*Contextualizar el significado de las palabras.
 *Traducir palabras nuevas al vocabulario propio.
 *Adivinar o inferir el significado de palabras desconocidas.
 *Percibir la lectura globalmente
 *Establecer relaciones de causa-efecto entre distintas partes del texto.
 *Distinguir entre lo real y lo imaginario.
En un nivel de lectura comprensiva crítica
*Distinguir los hechos de las opiniones.
 *Valorar el texto. Emitir juicios de valor.
 *Integrar la lectura a las experiencias propias.
 *Verificar el valor de verdad de las informaciones.
 *Analizar las intenciones del autor.
 *Evaluar la consistencia o irrelevancia del texto.
 *Discriminar lo subjetivo de lo objetivo.
Durante la lectura
*Hacer predicciones acerca del texto.
 *Entorno apropiado.
 *Aclarar posibles dudas.
 *Consultar diccionario.
*Pensar en voz alta para asegurar la comprensión.
Después de la lectura
*Elaborar resumen o escritos.
 *Formular y resolver preguntas.
 *Identificar la idea principal.
 *Utilizar organizadores gráficos.
EPL-Triple R
*Examinar, preguntar, leer
 *REPITIENDO
 *REGISTRANDO
 *REVISANDO
Subrayado
*Ayuda a fijar la atención.
 * Favorece el estudio activo y el interés por captar lo esencial de cada párrafo.
 * Se incrementa el sentido crítico de la lectura porque destacamos lo esencial de lo secundario.
 * Una vez subrayado podemos reparar mucha materia en poco tiempo.
 * Es condición indispensable para confeccionar esquemas y resúmenes.
 * Favorece la asimilación y desarrolla la capacidad de análisis y síntesis.
Pista tipográfica
*Identificar palabras o frases cortas que ayuden a manejar y entender un texto escrito.
 *Su elaboración; leer el texto mínimo dos veces
 *Aclarar dudas.
 *Mantiene su atención e interés Detecta información principal Realiza codificación selectiva.
Toma de apuntes
*Saber escuchar : Conviene estar muy atento a expresiones significativas, “palabras signo” o “toques de atención” que ordinariamente emplea el que habla
 *Saber pensar : Es decir, escuchar reflexionando y siguiendo mentalmente el orden expositivo del tema
 *Saber escribir : No hay que escribir lo que dice el profesor copiando textualmente sus palabras, sino lo que cada uno es capaz de sintetizar con sus propias palabras.
*Seleccionar la información mas importante.
 *Apunte por palabras clave.
 *Apunte por pequeñas frases.
 *Apunte por pequeños resúmenes.
 *Apunte en forma de diagrama y tablas.

martes, 3 de julio de 2012

INSTRUCTIVO

EL ESPANTA SUEGRAS
1.-localizar cada una de las partes del ratón sobre una base .
2.-luego se toma cada una de estas piezas uniéndolas mediante engranes y resortes. Se deben ensamblar muy bien para evitar que se destruya por dentro.
3.- después coloque en la base las pequeñas ruedas que incluye para que pueda avanzar.
4.- prosiga colocando la cabeza en la parte frontal  de la base y sobre esta colocar las orejas luego en la parte trasera coloque la cola de goma.
5.- introduzca la llave en la parte superior de la base de cuerda para que este camine, tiene la capacidad de correr 5 mts. no usa baterías.   

lunes, 2 de julio de 2012

Al principio de comenzar a interpretar mi personaje me dio un poco de pena pero ya después me acople a el  sentí que no era lo mio ese personaje por que muestra un lado que no queda conmigo.
el personaje no tiene ninguna relación con mi vida por que no hago nada que tenga que ver con la prostitución así que no puedo decir que me relaciono con el personaje.

viernes, 29 de junio de 2012

características y ejemplos de la exposición, curso.ponencia y conferencia


La exposición contiene información muy detallada sobre un tema que debe ser bien estudiada y expuesta para que las personas la entiendan se puede guiar mediante apoyos visuales o escritos debe de tener introducción desarrollo y conclusión del tema.
 Ejemplo:
 Puedo agregar cuando una vez en preparatoria expuse un tema acerca de los océanos que me apoye en diapositivas y les di información en hojas a mis compañeros para que entendieran un poco más.
En el curso se da a conocer información precisa y detallada sobre un tema, para ello se debe llevar un organizado plan de trabajo que se llama cronograma:
Ejemplo:
Llevé un curso de inglés, en el que a determinado tiempo nos ponían a hacer   actividades y cada día era un tema nuevo.
En la ponencia se incluyen diapositivas con imágenes, son presentadas a las personas  por un experto en el tema elegido.
Ejemplo:
Cuando asistir con un grupo de personas nos hablaban de productos alimenticios y economía, la persona que hablaba era un buen experto y nos presento el tema en diapositivas muy completas.
La conferencia también es manejada por un experto en el tema que se le llama orador y que hable muy bien lo que se habla en esta se trata de que las personas entienda el tema a seguir.
Ejemplo:
En la preparatoria fue una doctora a darnos una conferencia de sexualidad donde nos informo de todo lo que se puede ocasionar al tener relaciones sexuales y como evitar riesgos.

características principales y diferencias de los esquemas,cuadro sinoptico, mapa mental y red conceptual


Esquema

Nos muestra de una forma fácil la información. Esta muy bien ordenada en ideas principales y generales es una buena forma para trabajar.

Mapa conceptual

En este se dan a conocer las ideas y conceptos sobre el tema, nos podemos ayudar con palabras de enlace que estos nos ayudan a comprender las ideas.

Mapa mental

En esta es una forma sencilla de presentar el tema ya que podemos usar imágenes para la representación, pero no podemos usar palabras. Nos ayuda a trabajar la mente.

Red conceptual

Esta nos ayuda con la comprensión de la idea central siempre esta unida con flechas pera poder relacionar las conceptos.
Las diferencias entre estos conceptos son notorias ya que tienen sus ventajas y desventajas.
En el esquema la información se presenta más ordenada y se le entiende muy bien a la información.
El mapa conceptual nos presenta la información en forma de corta ideas y teniendo en cuenta como se elabora se puede dar una buena exposición.
El mapa mental es muy sencillo ya que sólo se representa con imágenes la desventaja es que si no se entiende el orden no es muy eficiente.
Red conceptual no es muy utilizada ya que como nos presenta la información es muy complicada y el que va a exponer puede no entender el tema.

martes, 26 de junio de 2012

LAS BASES DE LA BIOQUÍMICA

FUNDAMENTOS QUÍMICOS

La materia está constituida por átomos.

La unidad fundamental de la materia es el átomo, constituida por subpartículas: protón neuetrón y electrón.
En condiciones normales, los átomos no presentan carga neta: su número de protones y electrones es el mismo. Si pierden elctrones, presentan mayor número de protones que de electrones y su carga será positiva y forman cationes. 

Cada elemento químico está formado por un tipo de átomo que se diferencia en el número de protones presentes en el núcleo; número átomico, define a cada elemento.

Los orbitales átomicos quedan definidos por los números cuánticos.

Los electrones se localizan en orbitales átomicos, son las zonas que rodean al núcleo donde existe la máxima probabilidad de encontrar estos electrones. Podemos afirmar que cada orbital queda definido por un conjunto de tres números, denominados número cuánticos.

El primero, conocido como número cuántico principal, describe el tamaño y la energía del orbital.
El segundo se conoce como número cuántico azimutal. Representa un subnivel de energía y define la forma geométrica del orbital.
Un tercer número, denominado número cuántico magnético, define al orientación en el espacio si se fijan unos ejes de referencia arbitrarios.

Los electrones se distribuyen en estos orbitales. Teniendo en cuanta esta distribución, es necesario un cuarto número que permita identificar los dos electrones: el número de spin, que refleja el movimientos de los electrones respecto a un eje imaginario en un campos magnético.

¿qué determina el orden de los elementos en la tabla periódica?

Contiene un elemento identificado con un símbolo, el número másico y el número atómico. el último elemento de cada periodo tiene completo su último nivel de energía y se denomina gas noble. 

Los elementos se combinan y forman moléculas.

Un elemento es más estable cuanto más se aproxima a una configuración electrónica en que sus orbitales estén completos. La unión entre los átomos se establece a traves de enlaces químicos. Las moléculas que están constituidas por átomos de diferentes elementos se denominan compuestos.
Los electrones de las últimas capas, que ocupan los niveles de mayor energía, son los que van a participar en las reacciones químicas y se conocen como electrones de valencia.
Antes de estudiar los enlaces hay que definir una propiedad de gran importancia a la hora de explicar su formación y sus posteriores características: la electronegatividad, que es la tendencia que tienen los átomos de atraer hacia sí el par de electrones compartido.

Cuando los átomos que reaccionan poseen una elevada electronegatividad, el enlace se forman por que ambos elementos comparten sus electrones de valencia hasta completar su última capa: denominado enlace covalente. De la combinación de los dos elementos orbitales atómicos surge un orbital molecular que determinará las características de la unión.

Orbitales híbridos. La tetravalencia del carbón.

Para los elementos del segundo período de la tabla periódica, los orbitales S y P de la última capa están tan próximos en su nivel de energía que pueden interaccionar formando orbitales híbridos.

Enlace covalente coordinado o dativo.

Para que se formen este tipo de enlace, un átomo tiene que tener un par de electrones sin enlace, es decir un par solitario en su nivel más externo, y el otro debe disponer de un orbital vacío .

Polaridad y enlaces polares.

Cuando dos átomos de electronegatividades muy diferentes forman un enlace covalente, los electrones no son compartidos por los dos átomos, serán atraidos con más fuerza por el más electronegativo. se forman un enlace covalente polar, en el que el átomo más electronegativo presenta una mayor densidad de carga negativa, mientras que el otro adquiere una densidad de carga positiva. El resultado es la formación de un dipolo, es decir dos cargas de signo opuesto separadas por una distancia determinada.

Los grupos funcionales determinan las interacciones entre biomoléculas.

Las múltiples posibilidades que tiene el átomo de carbono para formar moléculas diferentes viene determinada por la capacidad de formar cuatro enlaces con ángulos muy abiertos. Una "molécula viva" o biomolécula debe estar en constante cambio.

Los elementos químicos fundamentales en la reactividad de las biomoléculas van a ser el O y el N.
En las diferentes biomoléculas de los seres vivos se encuentran, una serie de grupos funcionales.

Las interacciones débiles determinan la función de la molécula.

Todo proceso biológico se produce gracias a las interacciones débiles establecidas entre moléculas. Tanto la unión y reconocimiento único entre una enzima y un sustrato, o de un receptor y su ligando, el proceso de replicación y transcripción del DNA, son procesos que tienen lugar gracias a una determinada orientación y unión entre las moléculas implicadas.

Puente de hidrógeno 

Este tipo de interacción es de naturaleza relativamente fuerte. Es muy común entre moléculas polares en un medio acuoso, y es la responsable de las múltiples uniones débiles entre las moléculas de agua.

Enlace iónico o puente salino.

En la célula los iones va a establecer entre sí, interacciones de tipo electrostático, también denominada puente salino.

Fuerzas de van der waals.

Son  interacciones muy débiles que mantienen unidas temporalmente átomos  o moléculas no polares. Son "dipolos" temporales, se están formando continuamente entre moléculas en solución, y no es necesario que las moléculas sean polares.

Interacción hidrofóbica.

Las fuerzas hidrofóbicas se darán entre moléculas y grupos funcionales no polares.
Las interacciones hidrofóbicas son fundamentales en biología, ya que la naturaleza apolar de muchos componentes, les obliga a mantenerse unidos, formando distintas estructuras, para alejarse del agua y así formar verdaderas barreras hidrofóbicas, como las membranas lipídicas que definen las células y sus orgánulos.

EL AGUA COMO PRINCIPAL DISOLVENTE BIOLÓGICO

La molécula de agua es un dipolo.

El agua es el medio líquido fundamental en el que se va a desarrollar la mayor parte de las reacciones químicas de la célula. Es el principal disolvente biológico. la distribución de las cargas y la geometría de la célula posibilitan la gran interacción entre una molécula y sus vecinas.
La formación y la rotura de los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua es constante a la temperatura fisiológica, muy rara vez una molécula de agua se disocia en dos especies iónicas denominadas iones hidronio e ión hidróxilo.

Química de los ácidos y de las bases.

El comportamiento de la ionización del agua es la base para comprender el concepto del ácido y base. Cuando el ácido pierde el protón se convierte un una sustancia que tiende a recuperarlo, y por ese motivo, esta segunda forma se denomina su base conjugada. Pero existen sustancias que pueden comportarse como ácidos y como bases, y se denominan sustancias anfóteras. 

Dentro de las molécula biológicas sólo unos pocos grupos funcionales van a comportarse como ácido base.

Las soluciones tampón regulan el PH de la célula.

 Ciertos grupos funcionales presentes en las moléculas biológicas pueden comportarse como ácidos o bases débiles, sus estado de ionización dependerá de la concentración del medio.

Tanto en el medio intracelular como en el extracelular, será por lo tanto imprescindible una regulación del PH para que las moléculas puedan cooperar de manera óptima. Los tampones son sistemas acuosos que tienden a amortiguar los cambios que se producen en el ph, cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido (H+) o de base (OH). El principal tampón biológico es el tampón fosfato, que presenta un PKa de 6,86, y por lo tanto, es capaz de resistir los cambios de PH entre 5,9 y 7,9.

LAS REACCIONES QUÍMICAS EN LA CÉLULA

Equilibrio de una reacción química.

Una reacción química los reactivos interaccionan para formar productos. En la mayoría de las reacciones químicas, la reacción no finaliza cuando todo el reactivo se ha convertido en producto. Cuando la velocidad de reacción que va hacia delante y la velocidad de la reacción marcha atras se igualan, la reacción alcanza el equilibrio. La gran mayoría de la reacciones que tienen lugar en la célula son reacciones reversibles
Los principios de termodinámica ayudan a predecir si una reacción química se produce simultáneamente o no. El cambio o variación de energía libre de GIBBS (AG) de una reacción se calcula como un incremento.
 La variable G es una " función de estado", por lo que su valor no depende de la vía que se utilice para ir del estado inicial al final.

Reactividad de las moléculas biológicas.

La presencia de grupos funcionales en las biomoléculas proporciona sitios reactivos, donde dichas moléculas  van a unirse a otras o a reaccionar y transformarse. Los grupos funcionales de las moléculas proveen a las enzimas de los "sitios de ataque" donde la enzima convertirá un sustrato en un producto.

La gran cantidad y variedad de reacciones químicas que tienen lugar dentro de la célula, involucran pocos sitios reactivos, que invariablemente van a implicar a los grupos funcionales ya descritos.

Los sitios reactivos van a aportar centro nucleófilos o electrófilos: 
centro nucleófilos: son grupos ricos en electrones, y pueden tener carga negativa, pares de electrones no enlazantes o "pares solitarios", o poseer una densidad electrónica típica de dobles enlaces.

centros electrófilos: tienen atracción por las cargas negativas, es decir, ricas en electrones, debido a su carencia de electrones en capa de valencia.

Las reacciones de condensación o deshidratación: son un tipo de reacción química que va a tener un papel fundamental en la formación de las macro-moléculas.

Otro tipo de reacción característica que tiene lugar en la célula es aquella en la que se transfiere electrones de un sustrato a otro, son las reacciones denominadas de oxidación-reducción o redox.

EL CONTEXTO CELULAR

Los niveles de organización molecular de la célula permiten observar que, en el primer nivel o nivel molecular, los componentes celulares son los monómeros sillares con los que se va a construir la célula. La asociación entre diferentes macromoléculas formará las estructuras o complejos supramoleculares del tercer nivel, sobre todo mediante interacciones débiles. Y el último nivel en la jerarquía será el nivel celular o los orgánulos que delimitan los espacios donde van a tener lugar las diferentes reacciones. 

Las célula será, por lo tanto, el continente.
Por último un organismo multicelular necesita una observación a un nivel superior al celular, y este nivel proporciona una visión orgánica sobre como transcurren la reacciones bioquímicas en el organismo completo.

   
 

   

  

   




     



  




lunes, 25 de junio de 2012

Atomos y moléculas:
Los fundamentos químicos de la vida.

En la actualidad se dedica mucha atención a la biología, o sea la química de las moléculas de que se componen los seres vivos.

Es posible que un biólogo dedicado a la evolución estudie las relacione evolutivas comparando proteínas producidas por diferentes tipos de organismos. y es factible que un botánico sea un "explorador químico" que busque nuevas fuentes de medicamentos en los vegetales.

LOS ELEMENTOS QUIMICOS NO CAMBIAN EN LAS REACCIONES QUIMICAS NORMALES.

Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante reacciones químicas ordinarias. Los científicos han asignado a cada elemento un símbolo químico, que por lo general corresponde a la primera letra o las dos primeras letras del nombre en español o latín del elemento. por ejemplo, O es el símbolo del oxigeno; C, del carbono; H, del hidrógeno, N, nitrógeno, etc., solo cuatro elementos, oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno, constituyen más de 96% de la masa de mayor parte de los organismos. Otros, como el Calcio, fósforo, potasio y magnesio, también están invariablemente presentes, aunque en menores cantidades. Algunos elementos como yodo y cobre, se denominan oligoelementos, por estar presentes en cantidades diminutas.

LOS ÁTOMOS SON LAS PARTÍCULAS BÁSICAS DE LOS ELEMENTOS.

Un átomo es la porción más pequeña de un elementos que retiene las propiedades químicas de éste. Los átomos son mucho menores que la partícula más diminuta visible con un microscopio óptico. Los físicos
 han descubierto varias partículas subatómicas, pero para nuestros fines sólo necesitamos considerar tres: protones neutrones y electrones. Un electrón es una partícula que tiene una unidad de carga eléctrica negativa; un protón tiene una unidad de carga eléctrica negativa; y un neutrón es una partícula sin carga. En un átomo eléctricamente neutro, el número de electrones es igual al número de protones.

Un átomo se identifica de manera inequívoca por su número de protones.


Cada elemento tiene un número fijo de protones en el núcleo atómico, que se denomina número atómico y se escribe como un subíndice a la izquierda del símbolo químico.

la TABLA PERIODICA es una gráfica en la cual los elementos se ordenan conforme a su número atómica, los electrones no orbitan alrededor del núcleo en trayectorias concéntricas fijas.

LA MASA ATÓMICA ES DETERMINADA POR EL NÚMERO DE PROTONES Y DE NEUTRONES.

La masa de una partícula subatómica es en extremo pequeña, demasiado pequeña, por lo que utiliza la unidad de masa atómica (uma) o talton, llamada asi en hhonor de JOHN DALTON, una UMA es igual a la masa aproximada de un protón o un neutrón. La  masa atómica de un elemento es un número que indica cuán masivo es un átomo de ese elemento en comparación con el de otro elemento.

LOS ISOTOPOS DIFIEREN EN EL NÚMERO DE NEUTRONES

los elementos consisten en mezclas de átomos diferentes números de neutrones se denominan ISOTOPOS, que son del mismo elemento poseen el mismo número de protones y electrones y solo difieren en el de neutrones, los tres isótopos del hidrógeno, H (hidrógeno ordinario o protio,

Todos los isótopos poseen la misma característica química, algunos isótopos son inestables y tienden a desintegrarse. Estos isótopos se denominan RADIOISOTOPOS o RADIONUCLIDOS por que emiten radiación al desintegrarse.

Cuando un neutrón se descompone para formar un protón y un electrón y de movimiento rápido el cual es emitido por el átomo como una forma de radiación llamada partícula beta, AUTORRADIOGRAFIA en la cual la radiación produce el aspecto de granos plateaos oscuros en película especial de rayos X.

LOS ELEMENTOS OCUPAN ORBITALES QUE CORRESPONDEN A NIVELES DE ENEGIA.

Los electrones se desplazan con rapidez en regiones características del espacio atómico llamadas ORBITALES. Cada orbital contiene un máximo de dos electrones, la energía de un electrón depende del orbital que ocupa, se dice que los electrones situados en orbitales con energía similar están al mismo nivel de energía principal, y constituyen una capa electrónica.

Un electrón puede desplazarse a un orbital más alejado o bien puede ceder energía y descender a un nivel menos energético. La energía lumínica absorbida por las moléculas las de clorofila hace que los electrones se desplacen a un nivel de energía superior.

LOS ATOMOS EXPERIMENTAN REACCIONES QUIMICAS.

El comportamiento químico de un átomo es determinado principalmente por el número y la disposición de los electrones de valencia, la capa de valencia de cualquier otro átomo está completa cuando contiene ocho electrones.

El cloro y bromo incluidos en un grupo llamado de los halógenos, con altamente reactivos, en virtud de que su capa de valencia tiene siete electrones, el hidrógeno, sodio y potasio tienen un solo electrón de valencia, el helio y el neón pertenecen a un grupo llamado de los GASES NOBLES son bastante arreacivos en virtud de que su capa de valencia está llena.

LOS ATOMOS FORMAN MALECULAS Y COMPUESTOS

Dos o más átomos se combinan químicamente para formar unidades llamadas MOLECULAS por ejemplo cuando dos átomos de oxígieno se combinan químicamente se forma una molécula de oxígeno, un compuesto químico consiste en dos o mas elementos combinados en una proporción fija.

Las propiedades de un compuesto químico pueden ser muy diferentes de las que corresponden a los elementos que lo constituyen: a la temperatura ambiental, el agua suele ser líquida, mientras que el hidrógeno y el oxígeno son gases.

UNA SUSTANCIA ES DESCRITA POR SU FORMULA QUIMICA

Una fórmula química es un modo abreviado de representar la composición química de un compuesto. Los símbolos indican los tipos de átomos presentes.

En una fórmula molecular los subíndices indican el número real de cada tipo de átomo en una molécula.


Otro tipo de fórmula química es la formula estructural, en la que se muestra no sólo el tipo y número de átomos en  una molécula, sino también su disposición
UN MOL DE CUALQUIER SUSTANCIA CONTIENE EL MISMO NÚMERO DE UNIDADES.
La  masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los átomos constituyentes de una sola molécula;  La cantidad de un elemento o compuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atómica o molecular es un mol. El concepto de mol es útil porque permite hacer comparaciones significativas entre átomos y molé culas  con masa muy distinta.
Un mol de cualquier sustancia tiene exactamente el mismo número de unidades. El gran número de unidades contenidas en un mol, se conoce como número de avogrado. Los biólogos moleculares tratan con valores pequeños.
El concepto del mol permite hacer comparaciones
C6H12O6 +6O2 6              CO2 + 6H2O+ ENERGIA
Los  reactivos se escriben en el miembro de la izquierda de la ecuación y los productos, o sea las sustancias, en el miembro de la derecha. La flecha significa “produce”.
Los compuestos químicos reaccionan precisos. Los números que proceden a los símbolos, indican la cantidad relativa de átomos o moléculas que reaccionan.
El equilibrio, es la proporción de reacciones en lambas direcciones es igual. Las reacciones reversibles se indican con una flecha doble:
CO2  +  H2O           H2CO3

Los átomos de un compuesto se mantienen unidos por enlaces químicos. Cada enlace equivale a determinada cantidad de energía química.  La energía de enlace es la necesaria para romper el enlace mismo. Los electrones de valencia determinan un cuántos enlaces puede participar un átomo. Los dos tipos principales de enlaces químicos  son los covalentes y los iónicos.
En los enlaces covalentes se comparten electrones entre átomos, cada uno de los cuales queda con su capa de valencia completa.  Se denomina compuesto covelente H2., no se donan electrones entre sí.  Cada atomo  comparte su electrón único.
Cuando dos átomos comparten un par de electrones, el enlace se denomina enlace covalente sencillo.
Se habla de enlace covalente doble cuando se comparten dos pares de electrones. Enlace covalente triple presentado por tres líneas continuas paralelas duando dos átomos comparten tres pares de electrones.

 Lafuncion de una molecula guarda relacion con su forma


cada tipo de molécula posee forma y tamaño característicos. puede cambiar las células vivas dependen de su forma geométrica. proporciona la distancia óptima entre los átomos para contrarrestar la repulsión de los pares de electrones.


LOS ENLACES COVALENTES SON NO POLARES O POLARES


La ELECTRONEGATIVIDAD es una medida de la atracción que un átomo ejerce sobre los electrones en enlaces químicos, los átomos de una molécula poseen electronegatividad similar, comparten por igual los electrones y se dice que el enlace covalente es no polar, un enlace covalente entre átomos de electronegativadad diferene se califica como polar, los enlaces covalentes difieren en su polaridad, van de aquellos en los que los electrones son compartidos de manera exactamente equitativa.Una molécula polar tiene caga positiva parcial en un extremo y carga negativa parcial en el otro.


LOS ENLACES IONICOS SE FORMAN ENTRE CATIONES Y ANIONES.

Una partícula con una o mas unidades de carga electrónica se denomina ION, los iones con carga positiva se denominan CATIONES, los átomos con cinco, seis o siete electrones de valencia tienden a aceptar electrones de otros átomos y convertirse en ANIONES de carga negativa.

Un enlace iónico se forma como consecuencia de la atracción entre la carga positiva de un catión y la carga negativa de un anión, un compuesto iónico es una sustancia que consiste en aniones y cationes, que se mantienen unidos en virtud de sus cargas opuestas.


En virtud de que sus moléculas son polares, el agua es un solvente insuperable, un líquido capas de disolver muchos tipos de sustancias,  en particular compuestos polares y iónicos. Las sustancias que interactúan fácilmente con el agua son hidrófilas.  Muchas sustancias hidrófobas presentes en los seres vivos revisten especial importancia debido a su capacidad de formar estructuras que no se disuelven en el agua.
Las moléculas de agua tienen una fuerte tendencia a adherirse entre si; esto es cohesivas.  Tal efecto se debe a la presencia de enlaces de hidrógeno entre ellas.  Estas fuerzas adhesivas explican el que el agua humedezca las cosas.
Una combinación de fuerzas adhesivas y cohesivas explica la tendencia del agua, denominada capilaridad, avanzar en tubos  estrechos, que contra la fuerza de la gravedad. El agua tiene un alto grado de tensión superficial debido a la cohesividad de sus moléculas, las cuales ejercen mayor atracción entre sí que hacia las del aire.
Para elevar la temperatura de una sustancia es necesario agregar energía calorífica, incrementar la energía cinética.  El término calor se refiere a la  cantidad total de energía cinética de las partículas.  Una caloría es una unidad de energía térmica y corresponde a la cantidad de calor necesaria para aumentar un grado Celsius (1°C) la temperatura de 1 g de agua.    Las propiedades del agua son decisivas para la estabilización de la temperatura en la superficie de la Tierra.
El hecho de que sus moléculas se mantengan unidas por enlaces de hidrógeno hace lque el agua tenga alto calor de vaporización. Se requieren 540 calorías para cambiar 1 g de agua líquida a ig de vapor de agua.
Cuando se calienta una muestra de agua, algunas moléculas se mueven más rápido tienen mayor probabilidad de escapar de la fase líquida y pasar a la fase de vapor, en un proceso llamado enfriamiento evaporativo.